Molekul merupakan salah satu materi dimata pelajaran kimia. Pada materi ini, Kawan Literasi akan memahami bagaimana kumpulan atom yakni molekul akan saling terikat dalam suatu gaya. Yuk, kita bahas bersama mengenai bentuk molekul dan prinsip prinsip di teorinya.
Daftar Isi
Apa itu Molekul?
Molekul adalah kumpulan atom yang berada dalam susunan tertentu yang diikat oleh gaya kimia. Molekul ini akan mengikat susunan ruang-ruang yang dikenal sebagai geometri molekul. Namun, geometri molekul ini akan dipengaruhi oleh pasangan elektron terikat, bebas, dan domain.
Agar Kawan Literasi dapat memahami molekl secara mendalam maka dapat menggambar struktur lewis pada suatu nyawa. Apa itu struktur lewis? Jadi, struktur lewis adalah struktur yang akan menggambarkan dengan jelas bagaimana elektron valensi atom ini akan berkaitan secara kovalen. Nah, di dalam struktur lewin ini kita akan mendapai elektron terikat dan bebas.
Pasangan elektron terikat merupakan pasangan di mana elektron terikat antara atom pusat dan yang lainnya secara kovalen. Sedangkan elektron bebas merupakan pasangan elektron bebas pada atom pusat yang tidak terikat dengan atom lainnya dan domain elektron adalah pasangan elektron bebas dan terikat. Kawan Literasi mungkin bingung bagaimana pembentukan pasangan elektron ini, berikut strukturnya:
Artikel Terkait
Tipe Bentuk Molekul
Bentuk molekul akan berkaitan dengan susunan ruang atom yang terdapat dalam molekul. Berikut adalah beberapa bentuk molekul.
Bentuk-bentuk Molekul
Ada berbagai tipe bentuk elektron. Berikut adalah berbagai varian bentuk molekul:
Berbagai varian molekul adalah geometri molekul, trigonal, tetrahedral, dan linear. Berdasarkan bentuknya, Kawan Literasi dapat meramalkan seperti apa bentuk elektronik dari strukturnya.
1. Teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)
Teori pertama adalah teori Valence Shell Electron Pair Repulsion atau disingkat VSEPR. Teori ini membahas bagaimana pasangan elektron yang tidak mandiri akan menolak dan berjauhan antara satu dengan yang lain.
Teori VSEPR memiliki beberapa prinsip yakni:
– Semakin kedua pasangan elektron memiliki jarak yang kecil maka gaya tolaknya akan semakin kuat.
– Gaya tolakan akan menguat ketika elektron berada di sudut 90 derajat.
– Tolakan akan melibatkan pasangan elektron tinggal yang lebih kuat daripada pasangan ikatan.
2. Teori Domain Elektron
Berdasarkan teori domain elektron, suatu molekul akan didasari pada jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas. Landasan dan prinsip teori domain elektron adalah sebagai berikut:
1. Sesama domain elektron atom pusat akan saling tolak menolak, nantinya mereka akan mengatur diri dan tolakannya akan menjadi minimun.
2. Kekuatan tolak elektron seperti ini: PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI. Nantinya perbedaan kekuatan ini akan mengecil sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul akan ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya (PEI).
Jika Kawan Literasi ingin menggunakan teori ini maka akan menggunakan rumus:
AXmEn
Ket:
A : atom pusat
Xm : jumlah domain elektron ikatan (PEI)
En : jumlah domain elektron bebas (PEB)
3. Teori Hibridisasi
Landasan teori hibridisasi mengatakan bahwa ikatan molekul terjadi karena terbentuknya suatu orbital hibrida pada sub orbital atom. Menurut teori ini, bentuk molek akan memiliki 5 macam yakni linear, trigonal planar, tetrahedral, segitiga bipiramida, dan oktahedral.
Baca juga: Senyawa Karbon: Pengertian, Golongan, & Contoh Soalnya
Nah itu tadi penjelasan lengkap mengenai bentuk-bentuk molekul dalam materi kimia. Semoga membantu Kawan Literasi dalam memahami materi ini ya.
Tidak ada komentar