Larutan Elektrolit: Pengertian, Jenis & Derajat Ionisasi

Halo kawan literasi, bagaimana kabarnya? Aku harap kalian baik-baik saja ya. Oh, iya kalau berbicara tentang proton dan elektron tentunya tak lepas dengan larutan elektrolit. Nah, pada pembahasan kali ini, kami akan mengajak kalian untuk memahami pengertiannya, jenis-jenis serta  membedakan larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. 

Daripada berlama-lama, yuk langsung saja simak penjelasan di bawah ini!

Pengertian Larutan Elektrolit

Masih ingatkan kalian dengan ilmuwan Svante Arrhenius asal Swedia? Beliau memiliki kontribusi besar dalam bidang kimia. Salah satu teorinya yang berbicara tentang elektrolit telah menjadi acuan dalam pelaksanaan percobaan kimia seperti titrasi asam basa.

Sebelum mempelajarinya, kita harus tahu dasar pembentukan larutan elektrolit terlebih dahulu. Senyawa elektrolit akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom bermuatan listrik bernama ion. Ion-ion itulah yang bergerak bebas di dalam air dan bersifat konduktor (mampu menghantarkan listrik) melalui larutan. Seperti yang kalian ketahui, semakin banyak ion bebas yang terionisasi, maka semakin besar kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listrik. 

Jadi senyawa elektrolit merupakan larutan yang mampu menghantarkan listrik karena mengandung ion positif (proton) dan ion negatif (elektron). Nah, untuk hal pertama yang bisa kalian kenali bahwa larutan itu adalah larutan elektrolit adalah dapat menyalanya lampu pada lampu uji percobaan atau  gelembung gas pada larutan. 

Baca Juga:Mengenal Elektron Valensi Beserta Penjelasannya

Jenis-Jenis Larutan Elektrolit

Selanjutnya, kita kenalan lebih dekat dengan jenis-jenis larutan elektrolit. Melansir gramedia, ia terbagi menjadi dua yaitu larutan elektrolit kuat dan lemah. 

Larutan Elektrolit Kuat

Jenis ini mempunyai daya hantar listrik yang baik. Selanjutnya adapun beberapa karakteristiknya antara lain ion-ion yang di dalam larutan terionisasi sempurna.  Kemudian, bila dilakukan pengetesan, lampu uji coba dapat bersinar terang serta terdapat gelembung gas baik di dalam atau permukaan larutan. 

Contoh larutannya adalah asam klorida (HCl), asam sulfat (H2SO4), natrium hidroksida (NaOH), dan sebagainya.  

Larutan Elektrolit Lemah

Sebaliknya, larutan elektrolit lemah mempunyai ciri-ciri yang menonjol, antara lain ion-ion yang terionisasi hanyalah sebagian dan mampu menghantarkan arus listrik walau tidak sebaik larutan elektrolit kuat. 

Sementara itu, bila dilakukan uji percobaan, lampu menyala redup serta gelembung gas yang terbentuk cukup sedikit. Contoh dari larutan elektrolit lemah antara lain asam asetat (CH3COOH), asam nitrat (HNO3), etanol (C2H5OH), dan sebagainya. 

Baca Juga: Konfigurasi Elektron

Lantas, Apakah Perbedaan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit?

Pada poin ini, kami akan menjelaskan bagaimana perbedaan antara larutan elektrolit dan non-elektrolit. Tenang aja ya, ini cukup mudah kok. Seperti penjelasan di atas, larutan elektrolit ciri khasnya antara lain bersifat konduktor (menghantarkan arus listrik), lampu menyala terang atau redup dalam pengujian dan timbul gelembung gas pada larutan. 

Sementara itu, berbeda halnya dengan larutan non-elektrolit. Larutan ini tidak mempunyai kapasitas untuk menghantarkan listrik karena zat yang terlarut (solute) tidak mengalami ionisasi. Contohnya adalah etil alkohol, sukrosa, dan larutan urea. 

Derajat Ionisasi

Tentunya, percobaan tersebut tidak hanya sebatas mengetahui apakah larutan tersebut mengandung ion atau tidak. Sebagai percobaan kuantitatif, tentunya ada sebuah parameter bernama derajat ionisasi.

Ia merupakan sebuah parameter untuk mengetahui perbandingan jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula-mula. Sehingga, rumusnya sebagai berikut:

Rumus Derajat Ionisasi

\alpha =\frac{jumlah zat mengion}{jumlah zat mula-mula}

Keterangan:

\alpha=derajat ionisasi

Persyaratan:

\alpha= 1, apabila zat mengalami ionisasi sempurna seperti asam atau basa kuat.

\alpha< 1, jika zat terionisasi sebagian artinya mereka termasuk ke dalam golongan asam atau basa lemah.

\alpha= 0, larutan tidak mengandung ion sama sekali (larutan non elektrolit)

Kesimpulan

Larutan elektrolit merupakan larutan yang mengandung ion bebas yang terdapat dalam larutan. Jenisnya dibedakan menjadi dua yaitu larutan elektrolit kuat dan lemah. Masing-masing mempunyai karakteristik yang berbeda. Basa atau asam kuat adalah contoh dari larutan elektrolit kuat karena mengandung kapasitas ion yang besar. 

Akhirnya kita sudah sampai pada pembahasan terakhir. Nah, bagaimana sudah paham bukan? Sampai jumpa pada artikel selanjutnya!