Titrasi Asam Basa: Pengertian, Prosedur & Perhitungan

Belajar kimia kurang seru jika hanya belajar teori saja ya, kawan literasi? Tenang saja, di bangku SMA kalian akan melakukan beberapa eksperimen di laboratorium kimia. Eksperimen sederhana yang akan kalian lakukan adalah melakukan titrasi asam basa.

Daftar Isi

Tahukah kalian, jika kalian titrasi asam basa adalah penerapan stoikiometri larutan,lho. Di dalam titrasi ini terjadi antara larutan asam dan basa yang bertujuan untuk mengetahui kadar konsentrasi larutan yang ingin dicari berdasarkan reaksi netralisasi.

Nah, langsung saja simak penjelasan di bawah ini ya!

Pengertian Titrasi Asam Basa

Baik kawan literasi. Yuk, kita bahas mulai dari pengertiannya titrasi dahulu. Titrasi merupakan prosedur atau tata cara untuk menentukan konsentrasi dari sebuah larutan. Metode titrasi ada beragam, seperti titrasi asam basa (netralisasi), titrasi argentometri, titrasi redoks, titrasi kompleksometri, dan sebagainya.

Alat dan Bahan pada Titrasi Asam Basa

Selanjutnya, kita akan mengenal apa saja alat dan bahan untuk melakukan titrasi asam basa. Sama seperti praktikum kimia lainnya, dalam pelaksanaannya terdapat alat dan bahan yang harus praktikan siapkan terlebih dahulu.

Larutan Standar / Larutan Baku

Seperti penjelasan di atas, titrasi asam basa tidak lepas dengan larutan standar. Larutan standar terbagi menjadi dua, yaitu larutan standar sekunder dalam buret (titran) dan larutan standar primer dalam erlenmeyer (titrat).

Buret

Untuk menjalankan titrasi tentu kalian membutuhkan tempat untuk larutan standar. Buret adalah salah satu alat yang tidak boleh kalian lupakan. Alat ini kita pasangkan tegak lurus dengan bantuan penyangga atau statif dan alat penjepit bernama klem supaya tetap stabil. Kemudian, buret akan kita isi dengan larutan standar sekunder dengan konsentrasi dan volume tertentu untuk menstandarkan larutan primer.

Indikator Kimia

Selanjutnya adalah indikator kimia. Titrasi asam basa membutuhkan indikator kimia baik titrasi alkalimetri maupun asidimetri. Masing-masing mempunyai ketentuan indikator pH untuk menunjukkan titik ekivalen. Selanjutnya, indikator kimia yang bisa kalian gunakan pada titrasi asam basa antara lain seperti penolftalein (PP) 1%, Bromthymol Blue dan Metil Red.

Labu Erlenmeyer

Kemudian, alat selanjutnya adalah alat untuk meletakkan larutan standar primer atau titrat. Di sinilah titrat yang ingin kita cari konsentrasinya akan ditampung dengan ketentuan volume tertentu.

Perubahan pH pada Titrasi Asam Basa

Fenomena ilmiah yang akan kalian temukan saat melakukan titrasi yakni terjadi perubahan pH. Apabila larutan basa (pH>7) bereaksi dengan larutan asam maka pH larutan tersebut akan turun, dan sebaliknya.

Sementara itu, adapun pengelomokkan perubahan pH berdasarkan konsentrasi asam dan basa yang bereaksi. Sehingga dapat kita peroleh sebuah grafik yang bernama kurva titrasi. Kurva titrasi terbagi beberapa jenis, antara lain titrasi asam kuat oleh basa kuat (alkalimetri), dan titrasi basa kuat oleh asam kuat (asidimetri)

Prosedur Pelaksanaan Titrasi Asam Basa

Selanjutnya adalah prosedur pelaksanaan titrasi asam basa. Titrasi asam basa yang kita ambil contoh adalah metode alkalimetri yang titratnya adalah larutan asam dan titrannya adalah larutan basa.

Pertama-tama siapkan alat dan bahan, seperti buret, statif, kelm, erlenmeyer, indikator, larutan basa, serta larutan asam yang akan diketahui molaritas atau konsentrasinya.
Pasang buret tegak lurus bersama statif dan eratkan dengan klem.
Lalu, pastikan buret dalam keadaan tertutup. Masukkan aquades untuk mencuci buret bagian dalam sebelum mulai percobaan.
Setelah itu, ulangi sebanyak 3 kali pencucian.
Kemudian, masukkan larutan titrat sedikit saja dari lubang atas buret sampai larutan tersebut sejajar dengan kran buret, lalu keluarkan sampai benar-benar tak tersisa.
Selanjutnya, masukkan larutan titrat ke dalam buret secara perlahan-lahan secara perlahan sesuai dengan volume yang diinginkan.
Di sisi lain, siapkan larutan baku primer (titrat) dengan volume tertentu dan masukkan ke dalam erlenmeter untuk penentuan konsentrasinya.
Jangan lupa berikan indikator Penolftalein 2% sebanyak 1-2 tetes
Lakukan titrasi dengan cara membukakan kran buret sedikit saja supaya titran keluar dikit demi sedikit dan sembari goyangkan erlenmeyer sampai terjadi perubahan warna
Ketika terjadi perubahan warna, maka segeralah untuk menghentikan reaksi
Baca volume buret tersebut.

Cara Menghitung Konsentrasi Larutan

Selah itu, lakukan perhitungan konentrasi menggunakan rumus sebagai berikut ini.

Bervalensi satu

Masam . Vasam = Mbasa . Vbasa

Keterangan:

M(asam) = molaritas larutan asam

V(asam) = volume larutan asam

M(basa) = molaritas larutan basa

V(basa) = volume larutan basa

Bervalensi lebih dari satu

M(asam) . V(asam) . valensi asam = M(basa) . V(basa) . valensi basa

Contoh Soal

Analisis larutan sampel HCl 50 ml (valensi satu) dengan larutan standar 0,2 M NaOH 100 ml. Lalu, hitung berapakah konsentrasi HCl yang dihasilkan?

M(asam) . V(asam) = M(basa) . V)

x . 0,05 L = 0,2 M . 0,1 L

x = 0,2 M . 0,1 L0,05 L

x = 0,04 M

Jadi, konsentrasi HCl adalah sebesar 0,04 M.

Kesimpulan

Titrasi asam basa merupakan metode kuantitatif untuk menentukan konsentrasi atau molaritas suatu larutan kimia. Sebelum melakukan percobaan ini pastikan alat dan bahas sudah disiakan dengan baik. Prosedur pelaksanaannya harus dilakukan secara runtut untuk medapatkan hasil akurat.

Sementara itu, kalian juga perlu memahami prinsip titrasi asam basa supaya hasil yang kalian dapat adalah benar.

Sampai jumpa dan semoga bermanfaat ya kawan literasi!