Sel Elektrolisis: Pengertian, Cara Kerja & Contoh Reaksinya

Halo kawan literasi, bagaimana kabarnya? kali ini kita akan membahas tentang elektrolisis. Sebelumnya, apakah kalian pernah mengamati mengapa besi yang semula berkarat yang rapuh dan berlubang menjadi bagus kembali? 

Tentu itu bukan sulap bukan sihir ya, kawan literasi. Dalam ilmu kimia, ada beberapa cara pencegahan supaya logam yang semula rusak menjadi bagus lagi lho guys, namanya adalah elektroplating. Elektroplating menggunakan prinsip sel elektrolisis yang dimana memanfaatkan arus listrik. Daripada penasaran, yuk kita kupas satu persatu di pembahasan di bawah ini!

Pengertian Sel Elektrolisis

Salah satu pencegahan besi berkarat adalah pelapisan logam. Pelapisan logam atau elektroplating menggunakan konsep sel elektrolisis. Teknik ini merupakan bagian dari konsep elektrokimia. Jadi, sel elektrolisis merupakan reaksi yang melibatkan arus listrik untuk menjadi reaksi kimia.

Perubahan ini secara umum terdiri dari larutan elektrolit, sumber listrik, anode dan katode. Elektrolit yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. Jadi, larutan elektrolit yang familiar untuk digunakan adalah larutan garam, larutan basa ataupun larutan asam. Sementara itu, sumber listrik tersebut menyuplai arus listrik secara searah. Kemudian untuk menjalankan sel elektrolisis, membutuhkan anode (kutub positif) sebagai tempat reaksi oksidasi dan katode (kutub negatif) sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi. 

Baca Juga: Mengenal Asam Basa: Pengertian, Teori, Ciri-Ciri & Contohnya

Bagaimana Cara Kerja Sel Elektrolisis?

Nah, cara kerjanya adalah dengan cara menyiapkan kompartemen yang berisi larutan elektrolit, kemudian dua buah elektroda dicelupkan pada larutan tersebut. Elektrodenya bernama anode dan katode. Elektrode kemudian dihubungkan dengan sumber listrik memadai seperti baterai. Prosesnya pun berjalan. Supaya lebih paham, perhatikan gambar berikut ini!

Sel elektron di dalam larutan yang telah dialiri oleh arus listrik perlahan  akan berpindah dan masuk ke dalam katode dan mereka akan keluar melalui batang anode. Sehingga batang katode bermuatan negatif dan anode menjadi bermuatan positif. 

Nah, larutan elektrolit di dalam bejana tersebut akan mengion menjadi kation (kutub positif) dan anion (kutub negatif). Setelah terjadi peristiwa elektrolisis, kation dengan sendirinya akan menuju ke arah katoda yang bermuatan negatif dan anion akan menuju ke arah anoda yang bermuatan positif  

Contoh Reaksi Sel Elektrolisis

Elektrolisis Larutan NaCl (Elektrode Grafit)

NaCl Na+  + Cl–

Na termasuk ke dalam logam golongan IA, sehingga air akan tereduksi di dalam katode. Sedangkan anion Cl–  akan teroksidasi di dalam anode. 

Katode : 2H2O (l) + 2e–  → H2( g) + 2OH−(aq)
Anode   : 2Cl–(aq)  → Cl2 (g) + 2e−
Reaksi sel : 2H2O(l) + 2Cl–(aq) → H2(g) + 2OH−(aq) + Cl2(g)

Baca Juga:Nilai Keelektronegatifan Atom 

Perbedaan Sel Volta dengan Sel Elektrolisis

Nah setelah mengerti pembahasan di atas, lantas kalian akan bertanya apa perbedaannya dengan sel volta. Sama-sama termasuk ke dalam elektrokimia, namun sel volta dan sel elektrolisis mempunyai perbedaan yang mendasar.

Perbedaannya terlihat pada reaksi yang terbentuk. Dalam sel volta, terjadi peristiwa perubahan  dari reaksi kimia menjadi arus listrik, sementara itu pada peristiwa sel elektrolisis, terjadi perubahan arus listrik untuk membentuk suatu reaksi kimia. Kedua sel tersebut bekerja dengan cara kebalikannya. Namun, mereka tetap membutuhkan arus listrik dan elektron yang bergerak. 

Fungsi Sel Elektrolisis

Selanjutnya, adapun fungsi dari pemanfaatan sel elektrolisis, antara lain:

1. Untuk proses pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan gas-gas lainnya.
2. Bermanfaat untuk memurnikan kembali logam-logam yang kotor. Hal ini dilakukan dengan cara logam kotor diletakkan pada anoda sedangkan logam murni pada katoda.
3. Berfungsi untuk memurnikan kembali logam mulia (penyepuhan) seperti emas, nikel, dan perak.
4. Membantu dalam kegiatan produksi aluminium (Al) dan natrium (Na).

Kesimpulan

Sel elektrolisis merupakan bagian dari elektrokimia yang dimana menggunakan energi listrik untuk membuat suatu reaksi kimia. Cara kerjanya kalian harus mempersiapkan larutan elektrolit, sumber listrik, katode dan anode. Kemudian sel elektron yang di dalam larutan elektrolit yang telah dialiri listrik akan melewati batang katoda, mereka bergerak menuju ke atas dan keluar melalui Anoda. Sehingga katoda akan bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif. 

Sementara itu, perbedaan sel volta dan sel elektrolisis cukup signifikan pada reaksi yang terbentuk. Sel volta mengawalinya dari pembentukan reaksi kimia sehingga menjadi arus listrik. Sedangkan sel elektrolisis adalah kebalikannya.

Nah bagaimana? Kalian sudah cukup paham bukan? Oke sampai jumpa di artikel pembahasan fisika selanjutnya dan semoga bermanfaat ya kawan literasi!